鹽酸羥胺為什麼要臨時配置
『壹』 用鄰二氮菲測定鐵時,為什麼要加入鹽酸羥胺其作用是什麼試寫出
保證將Fe³⁺全部還原成Fe²⁺；消除其它離子的干擾；
方程如下：4Fe³⁺+2NH₂OH → 4Fe²⁺+N₂O+H₂O+4H⁺
鄰二氮菲最常用的應用是分光光度法測定鐵。它可通過鄰苯二胺、硫酸、甘油和砷酸的水溶液迴流反應製取。
鄰二氮菲在pH為2~9時，會與亞鐵離子（Fe²⁺）形成穩定的橙紅色鄰二氮菲亞鐵離子，可通過分光光度法來分析。ogK=21.3，摩爾吸收系數為1.1×104，最大吸收峰在508nm。
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鄰二氮菲-Fe(II)指示劑可通過將1.485g一水合鄰二氮菲和0.695gFeSO4·7H2O溶於100mL水中來配製。用於硫酸高鈰滴定鐵鹽的指示劑。一個相關的配體是紅菲繞啉（BPT），4,7-二苯基-1,10-鄰二氮菲。
鄰二氮菲也可用於烷基鋰化合物含量的分析。具體步驟是使樣品與少量（約1mg）的鄰二氮菲作用，呈深色，再用醇類滴定，直到達到無色的滴定終點。
『貳』 鄰二氮菲分光光度法測定鐵實驗，在顯色之前為什麼要預先加入鹽酸羥基和緩沖液
鄰二氮菲與亞鐵離子絡合物才穩定。預先加入鹽酸羥胺是為了還原鐵離子（以免測量結果偏小）；加緩沖液是為了調節並穩定PH在5左右，此PH下鄰二氮菲與亞鐵離子絡合最穩定，反應速率也能大幅提高。
『叄』 在鐵的比色測定實驗中，為什麼要先加入鹽酸羥胺，然後再加入NaAc溶液和鄰菲咯啉溶液，加鹽酸羥胺的順
鹽酸羥胺將Fe3+全部還原為Fe2+，然後再加入NaAc調節溶液酸度至適宜的顯色酸度范圍。鄰菲羅啉與亞鐵離子在PH4~5的條件下生成桔紅色絡合物
『肆』 簡述用可見分光光度法測二價鐵時為什麼要加鹽酸羥胺，醋酸鈉
實驗名稱應該是可見分光光度法測水中含鐵量。
加入鹽酸羥胺的目的是作還原劑。水中游離的鐵有Fe(II)和fe(III)，測定鐵離子是是利用Fe(II)和鄰菲羅啉配合顯色，之後通過測定其吸光度測定含鐵量。如果不加入鹽酸羥胺，不能保證所有的Fe(III)被測定，含量測定不準。
加入醋酸鈉的目的是穩定溶液pH值。只有游離的Fe(II)才可以和鄰菲羅啉配合，當pH較高時，無論Fe(II)和fe(III)都會水解生成沉澱，pH太低時，還原反應較慢。所以加入目的是保證pH在4-6之間。
『伍』 在鐵的分光光度法測定中顯色時加入鹽酸羥胺溶液後為什麼要靜置2-3min
反應需要時間，有色的配合物
穩定也需要時間，所以要放置。
具體時間是要做條件實驗的，即
在最大吸收波長位置，做出不同
時間下有色配合物的透光率或吸
光度的數值，用所得的數據作圖，
在圖上得到最終需要放置對的時
間。其它條件也是如此得到的，
如試劑用量，顯色時間等。
『陸』 怎樣配置已久的鹽酸羥胺
鹽酸羥胺是用來將Fe3+還原成Fe2+的，如果配製已久，還原能力減弱，就會使部分鐵離子得不到還原，造成分析結果偏小
如果是水溶液，直接溶於水就可以，比如10g鹽酸羥胺溶於100mL水。如果是做羰基測定，先1：2溶於水 再用95%乙醇稀釋至，按5：2 加入氫氧化鈉醇溶液。
在pH=2～9的溶液中，Fe 2+ 與鄰二氮菲(phen)生成穩定的桔紅色配合物[Fe(phen) 3 ] 2+ ：此配合物的lgK 穩 =21.3。
摩爾吸光系數 ε 510 = 1.1×104 L·mol -1 ·cm -1 ，而Fe 3+ 能與鄰二氮菲生成3∶1配合物，呈淡藍色，lgK 穩 =14.1。
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(6)鹽酸羥胺為什麼要臨時配置擴展閱讀：
工業革命期間，歐洲對鹼的需求有所增加。法國伊蘇丹的尼古拉斯·勒布朗新發現了一種碳酸鈉（蘇打）工業製法，使碳酸鈉得以大規模廉價生產。
勒布朗制鹼法用硫酸、石灰石、煤將食鹽轉變為蘇打，同時生成副產物氯化氫氣體。這些氯化氫大多排放到空氣中，直到各國出台相關法規（例如英國《1863年鹼類法令》）後，蘇打生產商們才用水吸收氯化氫，使得鹽酸在工業上大量生產。
20世紀，無鹽酸副產物的氨鹼法已經完全取代勒布朗法。這時鹽酸已成為許多化工應用中很重要的一種化學品，因而人們開發了許多其他的制備方法，其中一些仍在使用。2000年後，絕大部分鹽酸都是由工業生產有機物得到的副產品氯化氫溶於水而得到的。
1988年，因為鹽酸常用於制備海洛因、可卡因、甲基苯丙胺等毒品，《聯合國禁止非法販運麻醉葯品和精神葯物公約》將其列入了表二-前體中。
『柒』 為什麼在配製系列標准溶液時,在加入鄰二氮菲前要先加入鹽酸羥胺
鹽酸羥胺是還原劑
主要是鄰二氮菲法測定鐵含量時,顯色劑只與二價鐵顯色，加入還原劑的目的是使高價鐵全部變為二價鐵
鄰二氮菲易與三家鐵形成藍色[Fe(Phen)3]3+，且其lgβ3小於[Fe(Phen)3]2+，產生干擾，所以加鹽酸羥胺還原 2Fe3+ +2NH2H·OHCl ==== 2Fe2+ + N2↑ + 2H2O + 4H+ 2Cl-
『捌』 (1)用鄰二氮菲法測定鐵時,為什麼在測定前需要加入還原劑鹽酸羥胺
主要是鄰二氮菲法測定鐵含量時，顯色劑只與二價鐵顯色，加入還原劑的目的是使高價鐵全部變為二價鐵。
保證將Fe3+全部還原成Fe2+；消除其它離子的干擾；4Fe3+ + 2NH2OH→ 4Fe2+ + N2O + H2O + 4H+。
(8)鹽酸羥胺為什麼要臨時配置擴展閱讀
一、鹽酸羥胺做還原劑：實驗主體為二價鐵與鄰菲咯林反應生成配合物，由於二價鐵不穩定，使用鹽酸羥胺將三價鐵還原為二價鐵。加入鹽酸羥胺，鹽酸與NaAc組成PH≈5的HAc-NaAc緩沖溶液。
二、二價鐵與鄰菲咯啉：在pH2~9都能形成穩定橙紅色配合物，酸度過高，反應速度慢，酸度太低則二價鐵水解，影響顯色。但為了盡量減少其他離子的影響，通常在微酸性(pH=5)溶液中顯色。
『玖』 請問10%的鹽酸羥胺如何配製
如果是水溶液，直接溶於水就可以，比如10g鹽酸羥胺溶於100mL水。如果是做羰基測定，先1：2溶於水 再用95%乙醇稀釋至，按5：2 加入氫氧化鈉醇溶液。
在pH=2～9的溶液中，Fe 2+ 與鄰二氮菲(phen)生成穩定的桔紅色配合物[Fe(phen) 3 ] 2+ ：此配合物的lgK 穩 =21.3。
摩爾吸光系數 ε 510 = 1.1×104 L·mol -1 ·cm -1 ，而Fe 3+ 能與鄰二氮菲生成3∶1配合物，呈淡藍色，lgK 穩 =14.1。
(9)鹽酸羥胺為什麼要臨時配置擴展閱讀：
工業革命期間，歐洲對鹼的需求有所增加。法國伊蘇丹的尼古拉斯·勒布朗新發現了一種碳酸鈉（蘇打）工業製法，使碳酸鈉得以大規模廉價生產。
勒布朗制鹼法用硫酸、石灰石、煤將食鹽轉變為蘇打，同時生成副產物氯化氫氣體。這些氯化氫大多排放到空氣中，直到各國出台相關法規（例如英國《1863年鹼類法令》）後，蘇打生產商們才用水吸收氯化氫，使得鹽酸在工業上大量生產。
20世紀，無鹽酸副產物的氨鹼法已經完全取代勒布朗法。這時鹽酸已成為許多化工應用中很重要的一種化學品，因而人們開發了許多其他的制備方法，其中一些仍在使用。2000年後，絕大部分鹽酸都是由工業生產有機物得到的副產品氯化氫溶於水而得到的。
1988年，因為鹽酸常用於制備海洛因、可卡因、甲基苯丙胺等毒品，《聯合國禁止非法販運麻醉葯品和精神葯物公約》將其列入了表二-前體中。
『拾』 如何配製鹽酸請羥胺溶液在鄰二氮菲目視比色法測鐵試驗中為何要用新配製的鹽酸羥胺溶液
鹽酸羥胺是用來將Fe3+還原成Fe2+的，如果配製已久，還原能力減弱，就會使部分鐵離子得不到還原，造成分析結果偏小