常見滴定劑哪些可以直接配置

❶ 下列物質中哪些可以用直接法配製標准滴定溶液哪些只能用標定法配製硫酸;KOH;高錳酸鉀;重鉻酸鉀;碘酸鉀;

直接法:重鉻酸鉀、碘酸鉀
標定法:硫酸、KOH、高錳酸鉀、五水硫代硫酸鈉

❷ 四種滴定分析法常用的基準物有哪些

酸鹼滴定法 最常用的酸標准溶液是鹽酸,有時也用硝酸和硫酸.標定它們的基準物質是碳酸鈉Na2CO3；
配位滴定法 常用EDTA作配位劑,它的基準物質可以是鋅粉；
氧化還原滴定法
氧化滴定劑有高錳酸鉀、重鉻酸鉀、硫酸鈰、碘、碘酸鉀、高碘酸鉀、溴酸鉀、鐵氰化鉀、氯胺等；還原滴定劑有亞砷酸鈉、亞鐵鹽、氯化亞錫、抗壞血酸、亞鉻鹽、亞鈦鹽、亞鐵氰化鉀、肼類等；
沉澱滴定法
莫爾法 在中性或弱鹼性的含Cl試液中,加入指示劑鉻酸鉀,用硝酸銀標准溶液滴定,氯化銀先沉澱,當磚紅色的鉻酸銀沉澱生成時,表明Cl已被定量沉澱,指示終點已經到達.此法方便、准確,應用很廣.
福爾哈德法 ①直接滴定法.在含Ag的酸性試液中,加NH4Fe（SO4）2為指示劑,以NH4SCN為滴定劑,先生成AgSCN白色沉澱,當紅色的Fe（SCN）2+出現時,表示Ag+已被定量沉澱,終點已到達.此法主要用於測Ag+.②返滴定法.在含鹵素離子的酸性溶液中,先加入一定量的過量的AgNO3標准溶液,再加指示劑NH4Fe（SO4）2,以NH4SCN標准溶液滴定過剩的Ag+,直到出現紅色為止.兩種試劑用量之差即為鹵素離子的量.此法的優點是選擇性高,不受弱酸根離子的干擾.但用本法測Cl-時,宜加入硝基苯,將沉澱包住,以免部分的Cl-由沉澱轉入溶液.
法揚斯法 在中性或弱鹼性的含Cl-試液中加入吸附指示劑熒光黃[1],當用Ag-NO3滴定時,在等當點以前,溶液中Cl-過剩,AgCl沉澱的表面吸附Cl-而帶負電,指示劑不變色.在等當點後,Ag+過剩,沉澱的表面吸附Ag+而帶正電,它會吸附荷負電的熒光黃離子,使沉澱表面顯示粉紅色,從而指示終點已到達.此法的優點是方便.

❸ 能夠用直接配製法配製滴定液的試劑是什麼物質

氫氧化鉀標准滴定溶液，是由一定質量的氫氧化鉀固體試劑溶於水後配置而成，並且已經由其他基準試劑或基準溶液確定了准確濃度。

❹ 能夠用直接配製法配製滴定液的試劑是什麼物質

直接配製法配製的滴定液的要求：
1、溶劑：水需要純化水或蒸餾水（或者規定的適宜的溶劑,如乙醇（95%））；
2、溶質：要求一定是基準試劑才可以直接配製滴定液.
不知道你問的是不是這個意思?

❺ 配位滴定常用水溶性較好的什麼來配製滴定液

EDTA是常用的配位滴定標准溶液。EDTA即乙二胺四乙酸，由於不易溶於水，常用其二鈉鹽（乙二胺四乙酸二鈉）來配置標准滴定溶液。

❻ 基準化學試劑可以直接配製標准滴定液嗎不用標定嗎

准確講是「標准溶液的濃度」。在化學滴定分析中，它的濃度一般要求准確到四位有效數字，該准確濃度的獲得有兩種方法：
1、用基準試劑（含在99.9%以上，性質穩定，被視為純物質的試劑，符合純度要求的優級純試劑可以代替），准確稱量（十萬分之的分析天平稱量），准確配製（容量瓶配製），計算值即為其准確濃度。這種方法稱為直接配製法。如重鉻酸鉀標准溶液，溴酸鉀標准溶液等。
2、用另外一種基準試劑與待測定濃度的溶液通過滴定反應，根據終點時的待標液體積、基準試劑質量來計算，這種方法稱為標定法。例如，氫氧化鈉標准溶液的濃度可以用基準草酸、鄰苯二甲酸氫鉀來標定，鹽酸溶液可以用基準碳酸鈉、基準硼砂來標定。
有時要求不是很高時，也可以用另外一種標准溶液來標定，如濃度已知的鹽酸標准溶液來標定氫氧化鈉溶液的濃度。這里涉及到誤差傳遞的問題，沒有基準物直接標定好。

❼ 鹽酸和氫氧化鈉滴定液能否用直接法來配製,為什麼

這個是中和滴定！！要想直接配置有些困難，最好用化學器皿配置，由於放出的熱量太高會對一般的容器有破壞作用！！要想看是否滴定到完全中和，可以把PH試紙放到溶液中看試紙的變化情況，什麼時候完全不變色為最佳！！另外一個屬於強酸一個是強鹼，一定注意配置得時候帶上膠皮手套，避免弄到衣服和皮膚上，如果不小心弄到得話趕快用大量得水去沖洗，條件允許得話，當鹼弄到皮膚上得話最好用20%得硼酸去洗，然後用水去沖洗！！鹽酸其實屬於中強酸用大量得水就可以了。配置得時候最好用燒杯配置。謝謝！！！

❽ 在酸式滴定中能用於直接標定溶液濃度的基準物質有哪些

答：
【1】標定酸的基準物質：碳酸鈉、草酸鈉、硼砂、鄰苯二甲酸氫鉀；
【2】標定還原劑、氧化劑的基準物質：重鉻酸鉀、碘酸鉀、溴酸鉀；草酸鈉；
【3】標定EDTA的基準物質：碳酸鈣、鋅、氧化鋅；
【4】標定硝酸銀的基準物質：氯化鈉、氯化鉀、氧化鋅；

❾ 標准滴定溶液的配製方法有哪兩種

1、使用基準試劑直接配製,稱為直接配製法.標液無需標定.
2、使用分析純試劑配製,標液需標定,稱為粗配.

採用直接配製法時，其溶質應採用「基準試劑」，並按規定條件乾燥至恆重後稱取，取用量應為精密稱定，並置1000ml 量瓶中，加溶劑溶解並稀釋至刻度，搖勻。配製過程中應有核對人，並在記錄中簽名以示負責。
採用間接配製法時，溶質與溶劑的取用量均應根據規定量進行稱取或量取，並且製成後滴定液的濃度值應為其名義值的 0.95～1.05；如在標定中發現其濃度值超出其名義值的 0.95～1.05 范圍時，應加入適量的溶質或溶劑予以調整。當配製量大於 1000ml 時，其溶質與溶劑的取用量均應按比例增加。

望採納

❿ 在配位滴定中，為什麼不直接用EDTA酸配置標准溶液

1、由於鋁離子與edta配位速度太慢，需要加入過量的edta，並加熱煮沸，配位反應才比較完全

2、缺少直接滴定的指示劑。

3、當酸度不高時，鋁離子水解形成一系列多核羥基配合物，與EDTA反應緩慢，配位比不恆定，不利於滴定。因此，反滴定法測定鋁是常用的方法。

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在下列情況下不能使用直接滴定法：

1、首先，當被測物質在被測溶液中與滴定劑的反應緩慢時，如Al＋和EDTA的反應，被測物質具有水解作用。

2、固體樣品直接用滴定劑滴定時，不能立即完成反應。可以用鹽酸滴定固體碳酸鈣。

3、有些反應沒有適當的指示劑或被測物質被關閉，如在有AgNO₃滴定Cl的酸性溶液中，螢光協助缺乏適當的指示劑。

對於這些問題，通常採用反滴定法。

反滴定法是准確地加入一定量的過量標准溶液，使其與待測物質或固體樣品在待測溶液中發生反應，反應完成後再用另一標准溶液滴定剩餘的標准溶液。

例如，在上面提到的Al＋滴定中，會加入過量的標准EDTA溶液。Al＋和EDTA反應完成後，剩餘的EDTA用標準的Zn＋、Pb＋或Cu＋溶液返回。

優化固體CaCO₃滴定，首先加入已知過量的HCl標准溶液，反應後，可用標准NaOH溶液剩餘的HCl反滴定。

在酸性溶液Cl⁻滴定，可以加入第一個已知過量AgNO₃Cl⁻標准解決方案完全沉澱後，再與三價鐵的鹽指標，與NH₄SCN過度Ag⁺標准溶液滴定，（Fe（SCN））的平方⁺粉紅色是終點。

當酸度不高時，鋁離子水解形成一系列多核羥基配合物，與EDTA反應緩慢，配位比不恆定，不利於滴定。