碳酸鈣怎麼配置

1. 怎樣配置碳酸鈣飽和溶液

碳酸鈣不溶於水，如果想配飽和溶液，且要求不高的話，可以在水中，邊加碳酸鈣邊攪拌，很快就成飽和溶液（只要溶液中有不溶的碳酸鈣就可以了）

2. 用高純碳酸鈣配製1克每升溶液怎麼配

那就是用分析天平取一克的高純碳酸鈣。
然後把它放到容量瓶中。是用一升的容量瓶。然後加純水把它配置到一升，經過震盪均勻以後就可以了。

3. 鈣標液怎樣配製

假如要配置1ml含0.1mgCa+
就稱取於105~110℃烘乾恆重的碳酸鈣（CaCO3），溶於10ml水中加1ml鹽酸，定容1000ml就可以啦。

4. 如何配置含鈣1mg/ml的標准溶液

鈣標准溶液通常用碳酸鈣基準試劑來配置。鈣的原子量是40.03，碳酸鈣分子量是100.08，1mg/ml即1g/L，1克鈣相當於100.08/40.03=2.5001克碳酸鈣。
配置：准確稱取2.5001克已於100—110攝氏度乾燥至恆重的碳酸鈣基準試劑，置於300毫升的燒杯中，加適量蒸餾水，加10毫升鹽酸（1+1），分解完全後，加熱煮沸1—2分鍾，冷卻，移於1000毫升容量瓶中，稀釋至刻度搖勻。

5. 碳酸鈣水溶液怎樣配製

碳酸鈣(Calcium Carbonate) 是一種重要的、用途廣泛的無機鹽。輕質碳酸鈣(Light Calcium Carbonate) 又稱沉澱碳酸鈣( Precipitated Calcium Carbonate，簡稱PCC) ,是用化學加工方法製得的。由於它的沉降體積(2.4-2.8mL/g)比用機械方法生產的重質碳酸鈣沉降體積(1.1-1.9mL/g)大,因此被稱為輕質碳酸鈣。

[理化性質] 碳酸鈣的化學式為CaCO3 ,碳酸鈣與所有的強酸發生反應,生成水和相應的鈣鹽(如氯化鈣CaCl2) ,同時放出二氧化碳;在常溫(25 ℃) 下,碳酸鈣在水中的濃度積為8. 7 ×1029 、溶解度為0. 0014 ,碳酸鈣水溶液的pH 值為9. 5～10. 2 ,空氣飽和碳酸鈣水溶液的pH 值為8. 0～8. 6 。碳酸鈣無毒、無臭、無刺激性,通常為白色,相對密度為2. 7～2. 9 。輕質碳酸鈣的沉降體積:2. 5ml/g 以上，比表面積為5m2/ g 左右。輕質碳酸鈣顆粒微細、表面較粗糙,比表面積大,因此吸油值較高,為60～90ml/ 100g 左右。
在工程應用中,為了避免溶液對金屬的腐蝕,往往使pH值保持在9～10,而這也正是碳酸鹽溶液迅速結晶的pH值范圍。碳酸鈣水溶液的pH 值為9. 5～10. 2 ,空氣飽和碳酸鈣水溶液的pH 值為8. 0～8. 6 。碳酸鈣無毒、無臭、無刺激性,通常為白色,相對密度為2. 7～2. 9 。
碳酸鈣的化學式為CaCO3 ,碳酸鈣與所有的強酸發生反應,生成水和相應的鈣鹽(如氯化鈣CaCl2) ,同時放出二氧化碳;在常溫(25℃)下,碳酸鈣在水中的濃度積為8. 7 ×1029、溶解度為0.0014,碳酸鈣水溶液的pH值為9.5～10.2 ,空氣飽和碳酸鈣水溶液的pH 值為8.0～8.6。碳酸鈣無毒、無臭、無刺激性,通常為白色,相對密度為2.7～2.9 。輕質碳酸鈣的沉降體積:2.5ml/g 以上，比表面積為5m2/g左右。輕質碳酸鈣顆粒微細、表面較粗糙,比表面積大,因此吸油值較高,為60～90ml/100g 左右。
輕質碳酸鈣的生產方法有多種，但在國內的工業生產的主要是碳化法。
1)碳化法:將石灰石等原料煅燒生成石灰(主要成份為氧化鈣) 和二氧化碳,再加水消化石灰生成石灰乳(主要成份為氫氧化鈣),然後再通入二氧化碳碳化石灰乳生成碳酸鈣沉澱,最後碳酸鈣沉澱經脫水、乾燥和粉碎便製得輕質碳酸鈣。
2)純鹼(Na2CO3)氯化鈣法:在純鹼水溶液中加入氯化鈣,即可生成碳酸鈣沉澱。

3)苛化鹼法:在生產燒鹼(NaOH) 過程中,可得到副產品輕質碳酸鈣。在純鹼水溶液中加入消石灰即可生成碳酸鈣沉澱,並同時得到燒鹼水溶液,最後碳酸鈣沉澱經脫水、乾燥和粉碎便製得輕質碳酸鈣。

4)聯鈣法:用鹽酸處理消石灰得到氯化鈣溶液,氯化鈣溶液在吸入氨氣後用二氧化碳進行碳化便得到碳酸鈣沉澱。

5)蘇爾維(Solvay)法:在生產純鹼過程中,可得到副產品輕質碳酸鈣。飽和食鹽水在吸入氨氣後用二氧化碳進行碳化,便得到重鹼(碳酸氫鈉)沉澱和氯化銨溶液。在氯化銨溶液中加入石灰乳便得到氯化鈣氨水溶液,然後用二氧化碳對其進行碳化便得到碳酸鈣沉澱。
輕質碳酸鈣的形狀根據碳酸鈣晶粒形狀的不同,可將輕質碳酸鈣分為紡錘形、立方形、針形、鏈形、球形、片形和四角柱形碳酸鈣,這些不同晶形的碳酸鈣可由控制反應條件製得。輕質碳酸鈣按其原始平均粒徑(d) 分為:微粒碳酸鈣(5μm)、微粉碳酸鈣(1～5μm)、微細碳酸鈣(0.1～1μm)、超細碳酸鈣(0.02～0.1μm)、超微細碳酸鈣(0.02μm)。

6. 求助:如何配製鈣標准溶液以及計算它的濃度

鈣標准溶液（0.001g/ml）：稱取2.4974g（m）於105-110度乾燥3h的基準物碳酸鈣，溶於40ml鹽酸（1+3）中，加熱趕除CO2，冷卻，移至1000ml容量瓶中，用水稀釋至刻度。

EDTA：分析純，3.8gEDTA（分子量336.21）於200ml水中使之溶解並定容於1000ml容量瓶中，准確移取10ml鈣標液，按試樣測定用EDTA溶液進行標定。

C*VT（Ca2+mg/ml）=（0.1Camg/ml比較適用，稱樣1克左右）V0T—EDTA對鈣的滴定度mg/mlC—鈣標液的濃度mg/ml（=1000m*40.04%/1000）V—所取鈣標液體積mlV0—EDTA的體積ml。

配製方法

配製方法用適當溶劑溶解後定容至容量瓶里。如果試劑符合基準物質的要求 (組成與化學式相符、純度高、穩定)，可以直接配製標准溶液，即准確稱出適量的基準物質，溶解後配製在一定體積的容量瓶內。可由下式計算應稱取的基準物質的重量W：W=ΜV·基準物質的摩爾質量。式中Μ和V分別為所需配製的溶液的摩爾濃度和體積。利用上式可計算出標准溶液的濃度。

以上內容參考：網路-標准溶液

7. 飽和碳酸鈣溶液配置方法

先在飽和氫氧化鈣溶液中通入過量二氧化碳，當溶液變澄清後再加熱，最後冷卻，靜止片刻，取上層溶液，就是飽和碳酸鈣溶液了

8. 百分之5的碳酸鈣怎麼配置

碳酸鈣與溶劑之比為1：19。

9. 怎麼化合得到碳酸鈣

根據化學方程式：CaO+CO2=====CaCO3或Ca（OH）2+CO2=====CaCO3↓+H2O；則可用生石灰或者熟石灰通入二氧化碳得到碳酸鈣。為了方便，一邊用生石灰製取碳酸鈣，因為不需要過濾。
望採納！
不需要任何條件，只是時間問題罷了

10. 標准鈣溶液配製方法

0.02mol/dm3標准鈣溶液的配製：置碳酸鈣基準物於稱量瓶中，在110℃乾燥2h，置乾燥器中冷卻後，准確稱取0.5—0.6g(稱准至小數點後第四位）於小燒杯中，蓋以表面皿，加水潤濕，再從杯嘴邊逐滴加入數毫升1+1HCl溶液至完全溶解，目的是為了防止反應過於激烈而產生CO2氣泡而使CaCO3飛濺損失。用水把可能濺到表面皿上的溶液淋洗入杯中，加熱近沸，待冷卻後移入250ml容量瓶中，稀釋至刻度，搖勻。