8mmol的鹽酸怎麼配置

⑴ 8mol鹽酸怎麼配製

囧，其實你已經給出答案了：c1v1=c2v2
不管怎麼稀釋，稀釋前後鹽酸的摩爾量是不會變的
想配置500ml，8mol/L的鹽酸，n=500ml*8mol/L=V*12mol/L
可以算得需要的稀釋前的鹽酸體積為V=333.3ml
具體步驟：
1.取市場上的濃鹽酸333ml
2.加水，稀釋到500ml
得到的就是500ml，8mol/L的鹽酸

⑵ 8mmol/L的鹽酸怎麼配製

8V1=12V2 V1/V2=12/8=3/2 取200mL濃鹽酸稀釋到300mL即可

⑶ 8mmol/L的鹽酸怎麼配製

鹽酸試劑的比重1.17，濃度37.5％。1.19*1000*0.375/37.5=12mol/l
以50ml鹽酸加入40ml純水中稀釋至100ml

⑷ 鹽酸標准溶液的配製

1 先確定鹽酸原液的濃度
取原液1ml，稀釋至100ml，此時濃度大約為80mmol/l
2 配製80mmol/l的碳酸鈉溶液
8.48g Na2CO3，稀釋至1L
3 滴定檢測鹽酸稀釋液的濃度
4 計算配製0.1mol/l的鹽酸標液

⑸ 8moi/L的HCL怎麼配啊0.1N的硫代硫酸鈉溶液怎麼配置啊0.2N的NaOH怎麼配

8mol/L的HCl:市售濃鹽酸為12 mol/L,取100 mL濃鹽酸,然後加蒸餾水稀釋至150 mL就可以了(注意:不是100 mL濃鹽酸+50 mL蒸餾水),具體你可以按比例擴大或縮小. 濃度C=12*0.1/0.15=8 mol/L
N 表示的是當量濃度,現在已經不使用了,1 N可以理解為1 mol/L 或者1 mmol/mL
0.1N的硫代硫酸鈉: 取1.58 g硫代硫酸鈉,溶於蒸餾水100 mL就是你要的濃度.濃度C=(1.58/158)/0.1=0.1 mol/L
0.2N NaOH: 取0.8 g氫氧化鈉,溶於蒸餾水100 mL就是你要的濃度. 濃度C=(0.8/40)/0.1=0.2 mol/L

⑹ 怎樣配製鹽酸

怎樣配製鹽酸
以1.5N鹽酸配製為例
N表示克當量濃度,與M（物質的量濃度）一樣,也是表示物質濃度的一個物理量.對於鹽酸這種一元酸來說,克當量濃度與物質的量濃度的數值是相等的.配置1.5N的鹽酸就是配置1.5mol/L的鹽酸.若用12mol/L的濃鹽酸配製500mL的1.5mol/L的稀鹽酸.其具體步驟如下：
1、計算：需濃鹽酸
(500mL*1.5mol/L)/12mol/L=62.5mL
2、量取：用100mL的量桶量取63mL的濃鹽酸.
3、溶將濃鹽酸倒入容積為250mL的燒杯中,加蒸餾水稀釋並用玻璃棒攪拌促溶.
4、轉移：將冷卻後的溶液沿玻璃棒引流轉移入洗滌干凈的500mL的容量瓶.
5、洗滌並轉移：用蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2-3次.洗滌液一並轉移入容量瓶中.
6、懸搖並加水：懸搖後加水稀釋到距離刻痕1-2cm處.
7、定容並搖勻：用膠頭滴管定定容溶液的凹液面與刻痕水平相切,蓋干震盪搖勻.
8、轉移並保存：轉移入試劑瓶,貼上標簽密封保存.

⑺ 8moi/L的HCL怎麼配啊0.1N的硫代硫酸鈉溶液怎麼配置啊0.2N的NaOH怎麼配

8mol/L的HCl:市售濃鹽酸為12
mol/L,取100
mL濃鹽酸,然後加蒸餾水稀釋至150
mL就可以了(注意:不是100
mL濃鹽酸+50
mL蒸餾水),具體你可以按比例擴大或縮小.
濃度C=12*0.1/0.15=8
mol/L
N
表示的是當量濃度,現在已經不使用了,1
N可以理解為1
mol/L
或者1
mmol/mL
0.1N的硫代硫酸鈉:
取1.58
g硫代硫酸鈉,溶於蒸餾水100
mL就是你要的濃度.濃度C=(1.58/158)/0.1=0.1
mol/L
0.2N
NaOH:
取0.8
g氫氧化鈉,溶於蒸餾水100
mL就是你要的濃度.
濃度C=(0.8/40)/0.1=0.2
mol/L

⑻ 怎樣配製鹽酸

鹽酸配製分為工業化配製與實驗室配製。具體如下：

一、工業製法：電解法

1、將飽和食鹽水進行電解，除得氫氧化鈉外，在陰極有氫氣產生，陽極有氯氣產生：

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鹽酸的生活用途

1、生物用途：人類和其他動物的胃壁上有一種特殊的腺體，能把吃下去的食鹽變成鹽酸。鹽酸是胃液的一種成分（濃度約為0.5%），它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最適合的pH值，它還能使食鹽中的蛋白質變性而易於水解，以及殺死隨食物進入胃裡的細菌的作用。

2、日常用途：利用鹽酸可以與難溶性鹼反應的性質，製取潔廁靈、除銹劑等日用品。

參考資料來源：網路-鹽酸

⑼ 8mol/L鹽酸怎麼配製

8V1=12V2
V1/V2=12/8=3/2
取200mL濃鹽酸稀釋到300mL即可