怎麼計算配置出的溶液的體積

㈠ 配製溶液的計算方法

根據稀釋前後溶質質量相等原理得公式：ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2

ω1：稀釋質量分數、ρ1 ：密度、V1：欲配溶液體積。

ω2：濃溶液質量分數、ρ2：密度、V2：需用濃溶液體積。

例：要配製20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的濃硫酸多少毫升？

查表知：20%時ρ1 =1.139g/ml；96%時ρ2=1.836g/ml

代入公式：20%×1.139×1000=96%×1.836×V2

V2=0.2 ×1.139×1000/0.96 ×1.836=129ml。

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配置時應注意：

有些化學葯品具有腐蝕性例如氫氧化鈉為鹼性化學物質，濃鹽酸為酸性化學物質，注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕,實驗時最好戴上防護眼鏡。一旦不慎將氫氧化鈉濺到手上和身上，要用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。稱量時，使用燒杯放置。

要注意計算的准確性。注意移液管的使用。稀釋濃硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不斷攪拌。配好的溶液要及時裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞並貼上標簽（標簽中應包括葯品名稱和溶液中溶質的質量分數（或摩爾分數）），放到相應的試劑櫃中。

㈡ 標准溶液的配製方法及計算公式

配製溶液步驟因配置的溶液不同而有所不同。現舉兩個例子：
舉例1：配置0.05mol/L，400mLNaOH溶液的步驟：
要准確配置氫氧化鈉的濃度，則要用容量瓶定容的。實驗室沒有400毫升的容量瓶，則選用500毫升的容量瓶。
1、計算需要氫氧化鈉的質量。
0.5L*0.05mol/L*40.01=1.000克
2、稱1.000克氫氧化鈉於燒杯中，加少量水溶解，然後倒入500毫升容量瓶里，分3次洗燒杯，將溶液全部倒入容量瓶里，最後用水稀釋至刻度線。搖勻，即得到0.05mol/L的氫氧化鈉溶液。
如果不需要很准確的話，可以直接用量筒量400毫升，稱的時候只要稱0.8克就可以了。

㈢ 配置溶液的計算方法

配製溶液步驟因配置的溶液不同而有所不同.現舉兩個例子：
舉例1：配置0.05mol/L,400mLNaOH溶液的步驟：
要准確配置氫氧化鈉的濃度,則要用容量瓶定容的.實驗室沒有400毫升的容量瓶,則選用500毫升的容量瓶.
1、計算需要氫氧化鈉的質量
0.5L*0.05mol/L*40.01=1.000克
2、稱1.000克氫氧化鈉於燒杯中,加少量水溶解,然後倒入500毫升容量瓶里,分3次洗燒杯,將溶液全部倒入容量瓶里,最後用水稀釋至刻度線.搖勻,即得到0.05mol/L的氫氧化鈉溶液.
如果不需要很准確的話,可以直接用量筒量400毫升,稱的時候只要稱0.8克就可以了.
例二：配置1.5mol/l的稀硫酸200ml的步驟
第一部計算：根據c1V1=c2V2,計算需要濃硫酸的體積
第二步：量取,利用刻度吸管吸取需要濃硫酸的體積
第三步：稀釋,將濃硫酸轉移到小燒杯中,加少量水稀釋,
第四步：轉移,待溶液溫度降低後,將燒杯中的硫酸轉移到200ml容量瓶中
第五步,洗滌,洗滌小燒杯,和轉移的時候用到的玻璃棒,至少三次,將洗滌的水一並轉移到容量瓶中
第六步：定容,加水定容到刻度線,在距離刻度線一厘米左右改用膠頭滴管定容
第七步：搖勻,將溶液搖勻,如果液面下降也不可再加水定容
第八步：將配得的溶液轉移至試劑瓶中,貼好標簽

㈣ 配製溶液的計算公式是什麼

一、用液體試劑配製：

根據稀釋前後溶質質量相等原理得公式：

ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2

ω1：稀釋濃度ρ1 ：密度V1：欲配溶液體積

ω2：濃溶液濃度ρ2：密度V2：需用濃溶液體積

例：要配製20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的濃硫酸多少毫升？

查表知：20%時ρ1 =1.139g/ml；96%時ρ2=1.836g/ml

代入公式：

20%×1.139×1000=96%×1.836×V2

V2=0.2 ×1.139×1000/0.96 ×1.836=129ml

二、物質的量濃度溶液的配製

1、根據稀釋前後溶質的量相等原則得公式：

C1V1=C2V2

C1: 稀釋前的濃度 V1：稀釋前體積

C2：稀釋後的濃度 V2：稀釋後體積

例：用18mol/L的濃硫酸配製500ml，3mol/L的稀硫酸，

需要濃硫酸多少毫升？

代入公式：

C1V1=C2V2=18mol/L× V1=3mol/L× 500ml

V1= 3mol/L× 500ml/18mol/L=83.3ml

取83.3ml18mol/L的硫酸，在不斷攪拌下倒入適量水中，

冷卻後稀釋至500ml。

2、用固體試劑配製

公式：m=C×V×M/1000

m:需稱取的質量 C：欲配溶液濃度

V：欲配溶液體積 M：摩爾質量

例：欲配製0.5mol/L的碳酸鈉溶液500ml，

該稱取Na2CO3多少克？

MNa2CO3=106g/mol

代入公式：

m=0.5mol/L×500ml×106g/mol/1000=26.5g

稱取26.5克碳酸鈉溶於水中稀釋至500ml。

3、用液體試劑配製

公式：V1×d×a%=C×V×M/1000

例：欲配製2.0mol/L的硫酸溶液500ml，應量

取重量百分濃度為98%，d=1.84g/ml的硫酸多

少毫升？ M硫酸=98.07g/mol

代入公式：

V1×1.84×98%=2.0×500×98.07/1000

V1=2.0×500×98.07/1000/1.84×98%=54ml

㈤ 如何求混合溶液的體積

溶液混合過程中,體積通常有變化,
但溶液混合過程中,質量一定沒有變化（即混合溶液的質量一定等於混合前各溶液的質量之和）,
如：M克溶液1(體積V1）與W克溶液2（體積V2）混合後,混合溶液的質量一定等於M+W
而混合溶液的體積通常不等於V1+V2
設混合溶液的密度為ρ,則混合溶液的體積=（M+W）/ρ
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㈥ 高中化學溶液配製如何計算

主要分兩大類：1、用固體作溶質，需要經過計算、稱量、溶解、定容、裝瓶幾個步驟；溶質質量按需要配製的溶液濃度和溶液質量來計算，公式：溶質質量=溶液質量*溶液濃度；2、用液體或作溶質，純液體葯品以第一種的計算方法相同，濃溶液稀釋的步驟為：計算、量取、稀釋、裝瓶。計算公式為：濃溶液質量*濃溶液濃度=稀溶液質量*稀溶液濃度

㈦ 怎麼計算溶液的體積與密度

有兩種情況：1、直接配製溶液,則有：溶液的質量=溶質質量+溶劑質量 根據所需的溶質質量分數的溶液的質量有：溶質質量=溶液質量×溶質質量分數 所以,用托盤天平可測出溶質質量； 再根據：溶劑的質量=溶液的質量-溶質質量,及體積、質量÷密度,求出溶劑的體積 然後 可用量筒測出溶劑的體積 2、稀釋計算 依據只有一個：稀釋前後溶質質量相等,可用公式表示為 稀釋前的溶液質量×稀釋前的溶質質量分數=稀釋後的溶液質量×稀釋後的溶質質量分數

㈧ 配製溶液的計算公式

c=n/v (mol/L)，c：濃度；n：物質的量；v：溶液體積。

溶液稀釋的計算：

核心：加的是溶劑，與溶質無關，溶質質量不變。

c1·V1=c2·V2

稀釋前溶質的濃度×稀釋前溶液的體積=稀釋後溶質的濃度×稀釋後溶液的體積。

質量分數與濃度的轉化公式：c=1000ρω/M；c是溶質的濃度，ρ是溶液密度，ω是溶質的質量分數，M是溶質的摩爾質量。

(8)怎麼計算配置出的溶液的體積擴展閱讀

注意事項：

1、氫氧化鈉為鹼性化學物質，濃鹽酸為酸性化學物質，注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕,實驗時最好戴上防護眼鏡。一旦不慎將氫氧化鈉濺到手上和身上，要用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。稱量時，使用燒杯放置。

2、要注意計算的准確性。

3、注意移液管的使用。

4、稀釋濃硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不斷攪拌。

5、配好的溶液要及時裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞並貼上標簽（標簽中應包括葯品名稱和溶液中溶質的質量分數（或摩爾分數）），放到相應的試劑櫃中。