配置sbcl3如何防止水解

① 4、 如何配製BiCl3溶液

答: 你說的物質在水中是強烈水解的,生成不溶於水的Bi(OH)3白色沉澱，要想配成他的溶液，必須加入足量的稀鹽酸。。
P、As、Sb、Bi 金屬性增強，P(OH)3、As(OH)3、Sb(OH)3、Bi(OH)3 鹼性漸強。
PCl3 + 3H2O --- H3PO3 + 3HCl 水解徹底
P和OH結合強，鹼性弱，其實是酸, 不放出OH-，
AsCl3 + 3H2O --- H3AsO3 + 3HCl，水解不如 PCl3 徹底，H3AsO3 弱酸，鹼性比 H3PO3 強，As 和 OH 結合弱於P 和 OH，若用濃鹽酸抑制水解，體系中會有存在，但用濃鹽酸抑制 PCl3水解，溶液中也不會有。
Sb(OH)3 和 Bi(OH)3 鹼性更強，水解不完全。
SbCl3 + H2O ---- SbOCl(白) + 2HCl
氯氧化銻(鉍) (BiCl3存在同類反應)
步驟:
Sb(OH)2Cl --- SbOCl + H2O (脫水)
加鹽酸完全可以抑制SbCl3、BiCl3的水解，配製 SbCl3 水溶液和BiCl3水溶液時，要用鹽酸配製，以抑制水解。

② 如何配製SbCl3和Bi3溶液

加入稀鹽酸抑制其水解因為SbCl3在溶液中容易水解,會有白色渾濁現象發生.如果發生了部分水解時,通常是在鹽酸溶液中溶解SbCl3

③ 怎麼配置SbCl3和Bi(NO3)3溶液

用平衡溶液法配置SBCL3和BI(NO3)3溶液。如果您覺得正確或者採納的話，麻煩給我好評哦，謝謝。