稀硫酸怎麼配置

Ⅰ 硫酸溶液怎麼配製

1、硫酸溶液，即稀硫酸溶液，通常是用濃硫酸（C2=18mol/L）經過稀釋的方法配製完成的。
2、具體配製步驟：
（1）首先（例如）確定配製的硫酸的體積（V2=1000ml）、物質的量濃度（C2=4.5mol/L）;
（2）依據C1V1=C2V2，計算準確量取濃硫酸的體積V2;
（3）C2V2=C1V1/C2 =1000x4.5 /18=250（ml）；
（4）用量筒量取濃硫酸250ml，在不斷攪拌的條件下，緩慢加入600 ml蒸餾水的1000ml燒杯中；
（5）繼續加水至1000ml，攪拌均勻後轉移到1000ml的試劑瓶中，
（6）貼好標簽。

Ⅱ 怎麼配製稀硫酸

首先採用下述公式：N1V1=N2V2
其中N1表示高濃度溶液的當量數，
對於98%的濃硫酸，
其當量濃度為36.7。
V1表示該溶液的體積。[當量濃度N=
硫酸的克數(在一定毫升中）/98(硫酸的分子量）x
1000]
N2V2則表示待配溶液的當量濃度和體積。
假如，
你要配2N
的250ml
的稀硫酸，
需要98%的濃硫酸為：
36.7
x
V1=2
x
250
V1=
2
x
250/
36.7
=
13.6ml
即你需要濃硫酸13.6ml.
然後用；量筒量出236.4ml
蒸餾水置入燒杯或容量瓶中，
將13.6ml
的濃硫酸慢慢加入到水中。
切記：
濃硫酸與水混合會產生大量的熱，
甚至導致水的沸騰。
而濃硫酸的比重比水大的多，
因此，
只能將濃硫酸緩慢加入到水中，
而不能將水往濃硫酸中加。

Ⅲ 稀硫酸溶液如何配製

用98%的硫酸(密度=的1.84g/ml)配製980g18.4%的硫酸溶液
1、計算
需要的濃硫酸體積為Vml
。
980g*18.4%=V*1.84g/ml*98%
V=980*18.4/1.84*98
=100mlL
需要的溶劑水質量克數:
980g-100mL*1.84g/mL=796g
;體積為
796g/1g/mL=796mL
2、
量取
用1000mL的量筒量取796mL的水，倒入燒杯中。再用100mL的量筒量取100mlL
的濃硫酸。
3、溶解
將濃硫酸沿杯壁慢慢注入水中，並用玻璃棒不斷攪拌。冷卻後倒入試劑瓶中，貼好標簽以備用。

Ⅳ 硫酸溶液怎麼配

要用容量瓶來配製的，你要配製的應該是0.1mol/L的硫酸，先算出實際的純硫酸的用量，再根據你手頭有的濃硫酸的濃度取一定體積的濃硫酸，然後再在用水稀釋，因為容量瓶對溫度敏感，濃硫酸稀釋會放熱的，所以稀釋要在其他容器中進行，然後再倒入容量瓶進行定容。舉個例子，如果你要配製400ml的0.1mol/L的稀硫酸，但是實驗用的只有500ml的容量瓶，所以要用500ml的體積來計算。先計算需要0.05mol的純硫酸，那麼質量是4.9克的純硫酸，然後用你手頭有的濃硫酸濃度計算一下，如果你有98%的硫酸，那麼你需要5克濃硫酸，注意稱量的時候要在乾燥的環境中進行，不然濃硫酸會稀釋，濃度會偏小的。接著用其他溶液稀釋，注意酸入水，然後將稀硫酸倒入，然後定容搖勻就行了，一定準確無誤！

Ⅳ 用濃硫酸配製稀硫酸,該如何操作

1.計算:首先確定要配置稀硫酸的物質的量濃度或者質量百分比,確定所需硫酸的物質的量,以此計算出濃硫酸的用量.
2.量取:用量程合適的量筒量取濃硫酸.
3.稀釋:將濃硫酸沿燒杯壁緩緩倒入水中,此過程中不斷用玻璃棒進行攪拌來散熱.
以上三步驟為基本步驟,若是精確配置一定量的稀硫酸的話還有以下步驟:
4.轉移:將稀釋後的濃硫酸倒入容量瓶中,容量瓶規格按需決定,此過程中需用玻璃棒進行引流,且必須等到溶液冷卻完全才可轉移.
5.洗滌:用蒸餾水(一般用洗瓶)洗滌燒杯2~3次,並將洗滌液轉移入容量瓶.
6.定容:往容量瓶中加入蒸餾水至離刻度線2~3cm處,改用膠頭滴管滴加,直至凹液面最低處與刻度線相平.定容過程中視線應與刻度線保持水平位置.
7.搖勻:蓋上容量瓶的玻璃蓋,左手掌心拖住瓶底,右手食指緊按住玻璃蓋,其餘四指輕攏瓶頸,進行上下顛倒搖勻.
以上步驟完成,靜置後可取用.