水合化合物怎麼配置

㈠ 水合化合物溶解怎麼算濃度

物質的量濃度是單位體積溶液所含溶質的物質的量。
也就是在一定體積的溶液中含有的溶質的物質的量的多少。

因此，決定濃度是最終溶液的體積，不是所加水的體積。

不需要知道加水多少克。只要最終定容後的體積是200mL就可以了。

這道題還有一個問題：容量瓶的容積不是任意的，一般只有：100、250、500、1000幾種規格，從實驗的角度看，應該是配製250mL的溶液，則所加的溶質就是0.05mol了。也不宜配2次100的當作200來用。

你的猜想不正確。加水的量是由最終定容到刻度線來決定的。不是事先量好了混合起來的。

㈡ 配置水合茚三酮試劑時要加正丁醇、乙二醇，可以用乙醇代替嗎

配置水合茚三酮試劑，可以用乙醇代替，但是乙醇容易揮發。

乙醇可以看作是乙烷分子里的一個氫原子，被羥基取代後的生成物。這種由烴衍生後得到的化合物，叫做烴的衍生物。
乙醇在氧氣中完全燃燒，產生不易看清的淡藍色火焰，生成的是二氧化碳和水。
如果把金屬鈉放入乙醇中，乙醇中的一個氫原子就會被鈉原子置換，放出氫氣。這個反應很容易發生，但不及金屬鈉與水的反應劇烈，說明乙醇的羥基電離出氫離子的能力比水還要弱，因為水是極弱的電解質，所以我們把乙醇定義為非電解質。
在圓底燒瓶中放入少量的溴化鈉，加入少量乙醇後，再加入兩倍於乙醇的濃硫酸，塞上帶有長導管的塞子，長導管的另一端浸入裝有冰水混合物的試管中，用酒精燈加熱燒瓶，這時乙醇就跟氫溴酸發生反應，溴原子取代了羥基，生成了溴乙烷。

乙醇跟脫水劑濃硫酸共熱，在170攝氏度的時候，乙醇的分子內會失去一分子水，變成乙烯，這就是實驗室製取乙烯的方法，反應裝置和實驗室製取一氧化碳的裝置相同。如果控制溫度在140攝氏度，則分子間會脫水，生成的是二乙醚。

㈢ 50%peg4000怎麼配

50%是w/v，即50g peg4000固體加水定容至100mL。不能滅菌，用濾膜過濾，但是peg3350分子量太大濾。

假設100g的水溶液中含有100g的PEG-6000，固含量為50%，再加入800g純水後就立即稀釋成為10%了，這個比例很好任意換算，請按需酌情參考。加入PEG-6000中稀釋的純水最好預先溫熱一下，由於6000的分子量較高，在新進冷水中的再溶解速率比較慢容易變成半透明懸濁液影響使用。

性質

當物質溶解於水時，離子化合物在水中發生電離，以水合離子的形式存在，這樣的溶液一般是透明的。當分子化合物溶於水時，一般以水合分子的形式存在；有些可以與水發生反應生成新的物質（如：Cl2+H2O=HCl+HClO)，這些新物質溶解於水中，有一部分以水合分子的形式存在，還有一部分以水合離子的形式存在 。

以上內容參考：網路-水溶液

㈣ 化學：關於有水化合物的配製問題

當然要算進去。

比如用五水合硫酸銅配製硫酸銅溶液，要按照CuSO4·5H2O去計算。

又比如CaCl2·6H2O。

滿意請採納，謝謝~

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㈤ 怎樣才能組成結晶水合物

化合物從其組成離子的水溶液中結晶出來時, 所得到的晶體往往是水合物(hydrate)。水合物化學式具有確定數目的水分子, 其結構大體可分為4類: (1)全部H2O分子配位於金屬陽離子。例如, 六水合物Co(ClO4)26H2O中的6個H2O分子全部配位於Co2+離子, 可將其寫成[Co(H2O)6](ClO4)2。 (2)部分H2O分子配位於金屬陽離子，部分H2O分子鍵合於酸根陰離子。例如CuSO45H2O中的H2O分子。 (3)H2O分子進入固體晶格的確定位置,不與特定的陽離子或陰離子鍵合。這種化合物中的水分子叫晶格水，例如BaCl22H2O中的水分子。 (4)一部分H2O分子與陽離子配位,另一部分則是晶格水。明礬KAl(SO4)212H2O似乎具有這種結構。 最後還應該提到水合包合物。它們應該歸入水合物, 但卻不是從其組成離子的水溶液中結晶出來的化合物。它們是H2O分子彼此間通過氫鍵形成籠, 將外來的電中性分子或離子包於籠內而得到的一類水合物。例如Cl2(H2O)7.25 和「可燃冰」。

㈥ 三氯化銥水溶液怎麼配置

直接加水、把三氯化鐵溶解於濃鹽酸中，然後加水。如果是水三氯化鐵，直接加水然後加點鹽酸即可，如果是無水三氯化，要先把三氯化鐵溶解於濃鹽酸中，然後加水稀釋。三氯化銥是一種銥的氯化物，一般以水合物的形式存在，三氯化銥水合物是銥Ir的一種最常見的化合物。