2鹽酸怎麼配置

1. 怎麼配製PH等於2的稀鹽酸

pH=2,就是說溶液中氫離子濃度為10^(-2)mol/L.
以配置1L稀鹽酸,原料為38%濃鹽酸為例吧：
需要HCl就是10^(-2)mol,再乘以HCl摩爾質量,0.01mol×36.5mol/g=0.365g
需要38%的濃鹽酸質量就是0.365g÷38%≈0.9605g
對應的體積,就是質量除以38%濃鹽酸密度,0.9605g÷1.2g/mL≈0.8mL
再加水1000mL-0.8mL=999.2mL
計算中的數據都是用高中階段的,需要更精確的可以按我的方法再換個數據就行.謝謝!

2. 怎樣配製鹽酸

鹽酸配製分為工業化配製與實驗室配製。具體如下：

一、工業製法：電解法

1、將飽和食鹽水進行電解，除得氫氧化鈉外，在陰極有氫氣產生，陽極有氯氣產生：

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鹽酸的生活用途

1、生物用途：人類和其他動物的胃壁上有一種特殊的腺體，能把吃下去的食鹽變成鹽酸。鹽酸是胃液的一種成分（濃度約為0.5%），它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最適合的pH值，它還能使食鹽中的蛋白質變性而易於水解，以及殺死隨食物進入胃裡的細菌的作用。

2、日常用途：利用鹽酸可以與難溶性鹼反應的性質，製取潔廁靈、除銹劑等日用品。

參考資料來源：網路-鹽酸

3. 要配製濃度2mol/L的鹽酸溶液，如何配置，酸和水的比例是多少

1、採用濃鹽酸（12mol/L），稀釋發配製。
2、配製2mol/L 的稀鹽酸，其稀釋倍數為12/2 = 6 ，所以
3、酸和水的比例是： 1 : 5 。

4. 兩當量的鹽酸怎麼配

當量濃度(N) 溶液的濃度用1升溶液中所含溶質的克當量數來表示的叫當量濃度，用符號N表示。（英文：normality）
當量濃度是過去用的很多,現在基本不用了.一當量就是得失一個電子的意思.如果是鹽酸,放出一個氫離子,則當量濃度和摩爾濃度是一樣的.如果是硫酸,則一摩爾濃度等於二倍的當量濃度。
你要配的是2mol/L的鹽酸，取濃鹽酸16.7ml,稀釋到100ml就可以了！

5. 怎樣配置鹽酸溶液

配製稀鹽酸溶液，是用濃鹽酸（c=12mol/L）進行濃鹽酸稀釋的方法配製：

1、向確定要配製的稀鹽酸的濃度C 和體積V;

2、計算：需要移取的濃鹽酸的體積v，v = CV/c

3、配製：用移液管移取v毫升的濃鹽酸，加入V體積的 容量瓶中，加蒸餾水定容，即可。

6. 請教化學高手2mol/L的HCL如何配置

解題如下：

假定用36.5%的濃鹽酸，密度為1.19g/ml.

1、計算：需要鹽酸的物質的量＝0.2X1＝0.2mol

v=(0.2*36.5)/(36.5%*1.19)=16.8ml

2、量取：用量筒量取16.8ml。

3、溶解：將量取16.8ml倒入燒杯，用適量（20~30mL）蒸餾水稀釋。

4、轉移（移液）：待溶液冷卻後，用玻璃棒引流，玻璃棒不能緊貼容量瓶瓶口，棒底應靠在容量瓶瓶壁刻度線下。

5、洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，洗滌液全部轉入到容量瓶中。

6、定容：輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻；向容量瓶中加入蒸餾水，液面離容量瓶頸刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。

7、搖勻，蓋好瓶塞反復上下顛倒，搖勻，如果液面下降也不可再加水定容。

8、將配得的溶液轉移至試劑瓶中，貼好標簽。

在化學上用，化學物品和溶劑（一般是水）配製成實驗需要濃度的溶液的過程就叫做配製溶液。配製溶液前需要計算所需物品的多少並清理儀器。

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注意事項：

1.氫氧化鈉為鹼性化學物質，濃鹽酸為酸性化學物質，注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕,實驗時最好戴上防護眼鏡。一旦不慎將氫氧化鈉濺到手上和身上，要用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。稱量時，使用燒杯放置。

2.要注意計算的准確性。

3.注意移液管的使用。

4.稀釋濃硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不斷攪拌。

5.配好的溶液要及時裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞並貼上標簽（標簽中應包括葯品名稱和溶液中溶質的質量分數（或摩爾分數）），放到相應的試劑櫃中。