001moll怎麼配置

1. 1moll/L氫氧化鈉溶液的配製

首運派先需要確定要配製溶液的體積。假設100毫升
計算需要氫氧化野悄簡鈉的質量100×40×1/1000=4克
即稱量4克氫氧化鈉與水配製成100毫頌褲升溶液即可。

2. 0、1摩爾的高錳酸鉀怎麼配製

0.01摩爾每升的(1/5高錳酸鉀)
c(kmno4)=
0.01
*
1/5=0.002
mol/l
即取0.002mol
kmno4(質量為0.002*158=0.316g)，在燒杯中溶解，虛岩再轉移到1l的容量瓶中
0.01摩爾每升的（敏鋒1/2草酸鈉）同理。
n(c2h2o4)=
0.01*
1/2
=0.005mol/l
做差拿御法同上。

3. 1mol/l的tris-Hcl怎麼配置

(十)Tis-HCl緩沖液(0.05 molL)50毫升0.1mol

L三羥甲基氨基備笑慎甲烷(Tis)溶液與X毫升0.1molL鹽酸混勻並稀釋至100毫升。

pH (25℃) X (mL)
7.10 45.7
7.20 44.7
7.30 43.4
7.40 42.0
7.50 40.3
7.60 38.5
7.70 36.6
7.80 34.5
7.90 32.0
8.00 29.2
8.10 26.2
8.20 22.9
8.30 19.9
8.40 17.2
8.50 14.7
8.60 12.4
8.70 10.3
8.80 8.5
8.90 7.0

Tis分子量=121.14 ;0.1 molL溶液為12.114 gL。Tis溶液可從空氣中吸收二氧化升鬧碳，使用時注意將瓶蓋嚴。上面是0.05 molL的方法，這樣只要放小5倍即可。就是10毫升0.1molL三仿敬羥甲基氨基甲烷(Tis)溶液與44.7 毫升0.1molL鹽酸混勻並稀釋至100毫升。稀釋應該知道吧，用ddH2O。

4. 1moll/L氫氧化鈉溶液的配製

首先需慶悔要確定要配製溶液譽臘正的體積.假設100毫升
計算需要氫氧化鈉的質量100×40×1/1000=4克
即稱量4克氫氧化鈉與局亮水配製成100毫升溶液即可.

5. 1moll硫酸溶液怎麼配

1，第一步需要確定所需要的濃硫酸的量。假設使用98%的的濃硫酸，其密度為18.4mol/L,假設需要配置100ml的1mol/L的硫酸。

2，計算體積，根握慎據公式 C1V1=C2V2， 計算配置1000ml的1mol/L的溶液所需濃硫酸的體積V1= （C2V2）/C1=（1mol/L*100ml)/18.4mol/L=5.4ml

3，稀釋，根據計算，量筒量取50ml蒸餾水到燒杯，再用移液管吸取5.4ml的98%濃硫酸緩慢加入到50ml的水中，用少量蒸餾水清洗移液管三次，一並加入到燒杯中，用玻沒皮舉棒輕輕攪拌，放置，直枯碧到熱量釋放結束。

4，定容，將燒杯中被稀釋的硫酸溶液用玻棒引流到容量瓶，用適量蒸餾水清洗燒杯和玻棒，至少三次，直到離容量瓶的刻度還有2cm，使用滴管滴加蒸餾水，直到與刻度平齊。蓋緊容量瓶的蓋子，反復顛倒，使溶液均勻。100ml的1mol/L硫酸溶液配製完成

6. 怎麼配製0.5mol/L的硫酸標准溶液

假設用1mol／L的硫酸來配置0．5mol／L的硫酸
1、計算1mol／L的硫酸試劑用量：
1000÷1000×0．5÷1×1000＝500（ml）
2、用500ml的量筒量取1mol／L的硫酸溶液500ml。
3、在燒杯中加入一些蒸餾水，把量取好的硫酸稀釋（體積要小於1L，稀釋時要不停的攪拌）。
4、將稀釋後冷卻的硫酸溶液移入1000ml容者擾悉量瓶中，沖洗三次，沖洗液也移入1000ml容量瓶中（此時總體積應小於1000ml）。
5、向容量瓶中緩緩加入蒸餾水，直到液體的凹液面也刻度平行（不要俯視或者仰視讀數）。
6、將容量瓶的蓋子蓋好，輕輕搖勻配好的硫酸溶液。
(6)001moll怎麼配置擴展閱讀：
1、首乎濃硫酸稀釋時：順序不能顛倒，以免造成事故。記得「酸入水，沿杯壁慢慢倒，不斷攪拌」。因為稀釋硫酸會放熱，所以稀釋硫酸應冷卻至室溫，然後儲存在試劑瓶中。
2、濃硫酸與濃硝酸的李滾混合類似於濃硫酸的稀釋，硫酸與硝酸混合具有強的氧化性，常用於將醇類物質的羥基轉化為硝基氧基（硝酸鹽）。
參考資料來源：
網路-濃硫酸

7. 1mol/L鹽酸溶液配置的方法

需要先准備一瓶鹽酸，假設准備好的鹽酸濃度為36%，需要配置500mL1mol/L鹽酸溶液的鹽酸溶液。

需要先計算出需要添加濃鹽酸的體積：

計算公式如下：

1.1789g/mL×V×36%=1mol/L×0.5L×36.5g/mol 

V=43ml

根據計算結果先向容器中添加43ml濃度為36%的濃鹽酸，再添加蒸餾水至500ml刻度處。

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鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味。

一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

8. 如何配製0.1mol/l鹽酸溶液

假設配製1000毫升0.1mol/L的鹽酸溶液需要鹽酸的物質的量為：1*0.1=0.1摩爾37%鹽酸溶液的密度為1.19克/毫升則需要濃鹽酸的體積為：0.1*36.5/37%/1.19=8.2ml

配製：量取8.2毫升濃鹽酸,加入到燒杯中,加少量稀釋,將稀釋後的溶液轉移到1000毫升的容量瓶中,再用水洗燒杯1-2次,將洗液也轉移到容量瓶中,再加水至刻度,搖勻即可。

(8)001moll怎麼配置擴展閱讀：

注意事項：

1.氫氧化鈉為鹼性化學物質，濃鹽酸為酸性化學物質，注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕！

2.要注意計算的准確性。

3.注意移液管的使用。

4.稀釋濃硫酸是把酸加入水中，用玻璃棒攪拌。

5.容量瓶在使用前必須檢漏，檢漏的步驟為注入自來水至標線附近,蓋好瓶塞.右手托住瓶底,倒立2min，觀察瓶塞是否滲水。如不漏,將塞子旋轉180度，再檢漏.如漏水，需換一套容量瓶,再檢漏。

6.在配置由濃液體稀釋而來的溶液時，如由濃硫酸配置稀硫酸時，不應該洗滌用來稱量濃硫酸的量筒，因為量筒在設計的時候已經考慮到了有剩餘液體的現象，以免造成溶液物質的量的大小發生變化！

7.移液前應靜置至溶液溫度恢復到室溫（如氫氧化鈉固體溶於水放熱，濃硫酸稀釋放熱，硝酸銨固體溶於水吸熱），以免造成容量瓶的熱脹冷縮！

9. 如何配置1mol/L的氫氧化鈉溶液

1mol/L氫氧化鈉溶液的配置方法：

以配置1L的溶液為例：

一.計算

由n=cv=1mol/L*1L=1mol m=nM=1mol*40g/mol=40g 得所需氫氧化鈉質量為40g。

二.稱量

用天平稱量40g氫氧化鈉粉末。由於氫氧化鈉在空氣中易潮解，最好在燒杯中稱量。

三.溶解

將稱量的粉末倒入燒杯中，用少量蒸餾水溶解。冷卻到室溫。

四.移液

用玻璃棒引流，將冷卻後的溶液轉移到1L的容量瓶中。用蒸餾水洗滌玻璃棒及燒杯，將洗滌後的蒸餾水加入容量瓶。繼續加入蒸餾水，直到達到刻度線。

五.搖勻

六.倒入細口瓶，貼標簽。註明1mol/L NaOH。

拓展資料

氫氧化鈉，化學式為NaOH，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強鹼，一般為片狀或塊狀形態，易溶於水（溶於水時放熱）並形成鹼性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣（潮解）和二氧化碳（變質），可加入鹽酸檢驗是否變質。

NaOH是化學實驗室其中一種必備的化學品，亦為常見的化工品之一。純品是無色透明的晶體。密度2.130g/cm³。熔點318.4℃。沸點1390℃。工業品含有少量的氯化鈉和碳酸鈉，是白色不透明的晶體。有塊狀，片狀，粒狀和棒狀等。式量39.997。

氫氧化鈉在水處理中可作為鹼性清洗劑，溶於乙醇和甘油；不溶於丙醇、乙醚。與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應。與酸類起中和作用而生成鹽和水。

【常見誤區】

誤區1：鐵不能與氫氧化鈉反應

事實：無水條件下氫氧化鈉在高溫下可以與鐵粉反應並生成金屬鈉（或鉀）。

（蓋·呂薩克等）把鐵屑分別同苛性鉀（KOH）和苛性鈉（NaOH）混合起來，放在一個密封的彎曲玻璃管內加熱。結果，在高溫下熔化的苛性鹼與紅熱的鐵屑起化學反應，生成了金屬鉀和鈉。這種方法既簡單又經濟，而且可以制出大量的鉀和鈉。

故實驗室熔融氫氧化鈉時應使用鎳制容器而不可以使用鐵制容器。

誤區2：氫氧化鈉是強鹼，但它並沒有殺菌的作用

事實：氫氧化鈉可以用於特定場所的消毒，並且它還是國家推薦的破壞朊病毒的消毒劑。

註：被感染朊病毒患者或疑似感染朊病毒患者的高度危險組織（大腦、硬腦膜、垂體、眼、脊髓等組織）污染的中度和高度危險性物品，可選以下方法之一進行消毒滅菌，且滅菌的嚴格程度逐步遞增：

（a）將使用後的物品浸泡於1mol∕L氫氧化鈉溶液內作用60min，然後按WS310.2中的方法進行清洗、消毒與滅菌，壓力蒸汽滅菌應採用134℃～138℃，18min，或132℃，30min，或121℃，60min；

（b）將使用後的物品採用清洗消毒機（宜選用具有殺朊病毒活性的清洗劑）或其他安全的方法去除可見污染物，然後浸泡於1mol∕L氫氧化鈉溶液內作用60min,並置於壓力蒸汽滅菌121℃,30min；然後清洗，並按照一般程序滅菌[22]

誤區3：鈉與氫氧化鈉不反應

事實：氫氧化鈉與金屬鈉可以反應，是制備氧化鈉的一個方法。

具體如下：

用氫氧化鈉和金屬鈉的混合物加熱以制備氧化鈉。

金屬鈉應稍過量，目的是除去氫氧化鈉所含的少量水分。

將粒狀NaOH和小塊金屬鈉混合，放入鎳坩堝。鎳坩堝放置於封好底部的硬質玻璃管中，管上部與真空泵和長管壓力計聯接。混合物在300～320℃開始反應，生成的氫氣被真空泵抽出。真空度保持在399.96～533.288Pa(30～40mmHg柱)，殘留的鈉被減壓蒸出。生成物為白色粉末，其中Na2O只含96%，另有2% NaOH，2% Na2CO3雜質。

誤區4：氫氧化鈉溶於沸水使水沸騰

事實：氫氧化鈉溶於水會釋放熱量，但並不是使水沸騰的原因。

具體如下：

取三支試管，分別向試管內倒入5mL蒸餾水，先在酒精燈外焰上進行預熱，再集中加熱，直至試管內的水騰；移開試管，向剛沸騰過的 熱 水中分別加入少許氯化鈉、硝酸銨、碎瓷片，均觀察到試管內的水重新沸騰起來。

眾所周之，碎瓷片不溶於水;氯化鈉溶於水時，溶液溫度不會有明顯變化，固體硝酸銨溶於水時吸收熱量，溶液溫度應該降低，但把這三種物質分別加入剛沸騰過的水中時，都觀察到水重新沸騰了起來。顯然，「水的重新沸騰是由固體氫氧化鈉溶於水時放出熱量所致」的說法有所欠缺。

給蒸餾水加熱時，由於液體里缺乏形成氣泡的核心，容易導致形成過熱液體，過熱液體是亞穩定狀態。當向過熱液體中加人固體時，會侵入氣泡，提供了氣化中心，所以會看見水重新沸騰起來。

10. 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液怎麼配置

以配製0.1mol/l氫氧化鈉溶液500ml為例，介紹操作步驟。
1、計算：
利用公式n=m/m，c=n/v，計算出氫氧化鈉的用量m，即m=cvm=0.1×0.5×40=2g
2、稱量：
用天平稱取氫氧化鈉2克，放入燒杯中；
根據鄭逗所配溶液體積，選擇500ml容量瓶，氫氧化鈉的質量=500ml×10-3l/ml×0.1mol/l×40g/mol=2g，
3、溶解：
在盛有氫氧化鈉的燒杯中注入一定的蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解；
4、移液：
將冷卻後的氫氧化鈉溶液，沿玻璃棒注入500ml容量瓶中；
5、洗滌：
用蒸餾水洗滌燒橋叢改杯2～3次，將洗滌液注入容量瓶中；
7、定容：
往容量瓶中小心加入蒸餾水至液面接近刻度1～2處，改用膠頭滴管滴加，溶液液面恰好與刻度線相切；
8、搖勻：
定容後的溶液濃度不均勻，要把容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一隻手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次，使溶液混合均勻；
9、裝瓶、帖標簽：
把配製好的氫氧化鈉溶溶液倒入試劑瓶中，敏判蓋上瓶塞，貼上標簽。