怎麼計算配置溶液需要多少固體

⑴ 配製50g5%naoh溶液,需要稱量多少naoh固體

（1）配製時使用的玻璃儀前擾返器主要是燒杯、量筒、玻璃棒，故答案為：燒杯、玻璃棒；
（2）配製溶液的具體步驟可概括為：計算、稱量、溶解，故答案為：計算、稱量、溶解；
（3）50g 5%的氫氧化鈉溶液含溶質的質量是50g×5%=2.5g，含水的質量是50g-2.5g=47.5g，即47.5mL，應選擇50mL的量筒．使用量筒讀數時俯視導致量取得水少，所以溶質質量分慧飢數變大，故答案為：2.5；47.5；50；大李喚於．

⑵ 配製溶液怎麼計算所需固體質量

簡圓跡頌單，如配製州梁250mL的0.1mol/L的Na2CO3溶液，第一步：先算溶質的物質的量n=c•橘鄭V 第二步：計算溶質的質量m=n•M n(Na2CO3)=0.1mol/L×0.25L=0.025mol m(Na2CO3)=0.025mol×106g/mol=2.65g

⑶ 溶液配置計算

溶液配製
c=n/v (mol/L)
台秤（或天平）、葯匙、燒杯、玻璃棒、量筒（或量杯）、容量瓶（細口瓶）、移液管、膠頭滴管 、表面皿。
中文名
溶液配製
外文名
Solution preparation
公式
c=n/v (mol/L)
常用儀器
台秤（或天平）、吸管等
常用固體
NaCl，NaOH。
快速
導航
葯品

步驟

誤差

注意
理論
c=n/v (mol/L)

葯品
固體
NaCl，NaOH。
液體
95%（ml/ml) 醫用酒精、濃HCl、蒸餾水 、氯化鈉 。
步驟
（1）計算：計算配製所需固體溶質的質量或液體濃溶液的體積。
（2）稱量：用托盤天平稱量固體質量或用量筒（應用移液管，但中學階段一般用量筒）量取液體體積。
（3）溶解：在燒杯中溶解或稀釋溶質，恢復至室溫（如不能完全溶解可適[1] 當加熱）。檢查容量瓶是否漏水
（4）轉移：將燒杯內冷卻後的溶液沿玻璃棒小心轉入一定體積的容量瓶中（玻璃棒下端應靠在容量瓶刻度線以下）。
（5）洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，並將洗滌液轉入容器中，振盪，使溶液混合均勻。
（6）定容：向容量瓶中加水至刻度線以下1cm～2cm處時，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切。
（7）搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一隻手的手指托住瓶底，反復上下顛倒，使溶正耐敬液混合均勻。
最後將配製好的溶液倒入試劑瓶中，貼好標簽。
誤差
1.稱量時引起誤差。
2.未將燒杯洗滌，使溶液的物質量減少，導致溶液濃度降低。
3.轉移時不小心濺出溶液，導致濃度偏低。
注意
1.氫氧化鈉為鹼性化學物質，濃鹽酸為酸性化學物質，注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕！
2.要注意計算的准確性。
3.注意移液管的使用。
4.稀釋濃硫酸是把酸加入水中，用玻璃棒攪拌。
5.容量瓶在使用前必須檢漏，檢漏的步驟為注入自來水至標線附近,蓋好瓶塞.右手托住瓶底,倒立2min，觀察瓶塞是否滲水。如不漏,將塞子旋轉180度，再檢漏.如漏水，需換一套容量瓶,再檢漏。
6.在配置由濃液體稀釋而來的溶液時，如由濃硫酸配置稀硫酸時，不應該洗滌用來稱量濃硫酸的量筒，因為量筒在設計的時候已經考慮到了有剩餘液體的現象，以免造舉慎成溶液物畝敗質的量的大小發生變化！
7.移液前應靜置至溶液溫度恢復到室溫（如氫氧化鈉固體溶於水放熱，濃硫酸稀釋放熱，硝酸銨固體溶於水吸熱），以免造成容量瓶的熱脹冷縮！

⑷ 配濃度為500mg/L的溶液怎麼計算需要多少固體

第一步運凳：先算溶質橘悄亮的物質的量n=c_V，第二步：計算溶質的質量m=n_M。
如配製500mL的0.1mol/L的Na2CO3溶液，第一步：先算溶質的物質的量n=c_V第二步：計算溶質的質量m=n_M，n(Na2CO3)=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，m(Na2CO3)=0.5mol×106g/mol=5.3g。所以配濃度為500mg/L的Na2CO3溶液怎麼計算圓寬需要5.3固體
濃度是分析化學中的一個名詞。含義是以1升溶液中所含溶質的摩爾數表示的濃度。以單位體積里所含溶質的物質的量（摩爾數）來表示溶液組成的物理量，叫作該溶質的摩爾濃度，又稱該溶質物質的量濃度。

⑸ 配製500ML0.4mol/LNacl溶液，需要固體質量多少克，怎麼計算的

500mL=0.5L
0.4mol/L*0.5L=0.2mol
0.2mol*58.5g/困信mol=11.7g
所以需要汪核輪NaCl固氏含體11.7g

⑹ 欲配製950毫升0.5摩爾每升的氫氧化鈉溶液需要稱量多少克的氫氧化鈉固體

因配製溶液時，容量瓶余穗雀是有規格的，沒有950ml的，就近有1000ml。族悉所以應豎早按1000ml計算。需要20克氫氧化鈉。

⑺ 配製溶液的計算方法

根據稀釋前後溶質質量相等原理得公式：ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2

ω1：稀釋質量分數、ρ1 ：密度、V1：欲配溶液體積。

ω2：濃溶液質量分數、ρ2：密度、V2：需用濃溶液體積。

例：要配製20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的濃硫酸多少毫升？

查表知：20%時ρ1 =1.139g/ml；96%時ρ2=1.836g/ml

代入公式：20%×1.139×1000=96%×1.836×V2

V2=0.2 ×1.139×1000/0.96 ×1.836=129ml。

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配置時應注意：

有些化學葯品具有腐蝕性例如氫氧化鈉為鹼性化學物質，濃鹽酸為酸性化學物質，注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕,實驗時最好戴上防護眼鏡。一旦不慎將氫氧化鈉濺到手上和身上，要用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。稱量時，使用燒杯放置。

要注意計算的准確性。注意移液管的使用。稀釋濃硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不斷攪拌。配好的溶液要及時裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞並貼上標簽（標簽中應包括葯品名稱和溶液中溶質的質量分數（或摩爾分數）），放到相應的試劑櫃中。

⑻ 高中化學溶液配製如何計算

主要分兩大類：1、用固體作溶質，需要經過計算、稱量、溶解、定容、裝瓶幾個步驟；溶質質量按需要配製的溶液濃度和溶液質量來計算，公式：溶質質量=溶液質量*溶液濃度；2、用液體或作溶質，純液體葯品以第一種的計算方法相同，濃溶液稀釋的步驟為：計算、量取、稀釋、裝瓶。計算公式為：濃溶液質量*濃溶液濃度=稀溶液質量*稀溶液濃度

⑼ 配製溶液的計算公式

c=n/v (mol/L)，c：濃度；n：物質的量；v：溶液體積。

溶液稀釋的計算：

核心：加的是溶劑，與溶質無關，溶質質量不變。

c1·V1=c2·V2

稀釋前溶質的濃度×稀釋前溶液的體積=稀釋後溶質的濃度×稀釋後溶液的體積。

質量分數與濃度的轉化公式：c=1000ρω/M；c是溶質的濃度，ρ是溶液密度，ω是溶質的質量分數，M是溶質的摩爾質量。

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注意事項：

1、氫氧化鈉為鹼性化學物質，濃鹽酸為酸性化學物質，注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕,實驗時最好戴上防護眼鏡。一旦不慎將氫氧化鈉濺到手上和身上，要用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。稱量時，使用燒杯放置。

2、要注意計算的准確性。

3、注意移液管的使用。

4、稀釋濃硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不斷攪拌。

5、配好的溶液要及時裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞並貼上標簽（標簽中應包括葯品名稱和溶液中溶質的質量分數（或摩爾分數）），放到相應的試劑櫃中。

⑽ 配製溶液的計算公式是什麼

一、用液體試劑配製：

根據稀釋前後溶質質量相等原理得公式：

ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2

ω1：稀釋濃度ρ1 ：密度V1：欲配溶液體積

ω2：濃溶液濃度ρ2：密度V2：需用濃溶液體積

例：要配製20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的濃硫酸多少毫升？

查表知：20%時ρ1 =1.139g/ml；96%時ρ2=1.836g/ml

代入公式：

20%×1.139×1000=96%×1.836×V2

V2=0.2 ×1.139×1000/0.96 ×1.836=129ml

二、物質的量濃度溶液的配製

1、根據稀釋前後溶質的量相等原則得公式：

C1V1=C2V2

C1: 稀釋前的濃度 V1：稀釋前體積

C2：稀釋後的濃度 V2：稀釋後體積

例：用18mol/L的濃硫酸配製500ml，3mol/L的稀硫酸，

需要濃硫酸多少毫升？

代入公式：

C1V1=C2V2=18mol/L× V1=3mol/L× 500ml

V1= 3mol/L× 500ml/18mol/L=83.3ml

取83.3ml18mol/L的硫酸，在不斷攪拌下倒入適量水中，

冷卻後稀釋至500ml。

2、用固體試劑配製

公式：m=C×V×M/1000

m:需稱取的質量 C：欲配溶液濃度

V：欲配溶液體積 M：摩爾質量

例：欲配製0.5mol/L的碳酸鈉溶液500ml，

該稱取Na2CO3多少克？

MNa2CO3=106g/mol

代入公式：

m=0.5mol/L×500ml×106g/mol/1000=26.5g

稱取26.5克碳酸鈉溶於水中稀釋至500ml。

3、用液體試劑配製

公式：V1×d×a%=C×V×M/1000

例：欲配製2.0mol/L的硫酸溶液500ml，應量

取重量百分濃度為98%，d=1.84g/ml的硫酸多

少毫升？ M硫酸=98.07g/mol

代入公式：

V1×1.84×98%=2.0×500×98.07/1000

V1=2.0×500×98.07/1000/1.84×98%=54ml