如何配置氯化鐵溶液方程式

① 如何配製氯化鐵溶液

配製氯化鐵溶液時，先將氯化鐵晶體溶於較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度。因為三價鐵離子水解產生氫離子，所以要在配製時加入氫離子來抑制水解，這是化學平衡和水解平衡原理（勒夏特列原理）。

② 實驗室配置氯化鐵溶液時長將氯化鐵溶解在稀鹽酸中旋轉作用時

Fe ³⁺ 水解生成氫離子和氫氧化鐵，反應的離子方程式為：Fe ³⁺ +3H ₂ O⇌Fe（OH） ₃ +3H ⁺ ，為了抑制鐵離子的水解，實驗室配製氯化鐵溶液時通常需要加入鹽酸，
故選C．

③ 氯化鐵溶液的配置

1.
FeCl3是強酸弱鹼鹽,溶於水要發生水解反應：

----Fe3++3H2O==Fe(OH)3+3H+

----由於生成氫氧化鐵,溶液變渾濁.

2.
為了得到澄清的氯化鐵溶液

----要加鹽酸制三氯化鐵的水解反應

3.
實際配製方法

----將鹽先溶解於稀鹽酸中，再加水稀釋。

4.
配製強酸弱鹼鹽溶液的一般原則

----加同根酸抑制水解.

----如配置CuSO4溶液時加硫酸等。

④ 如何正確配製氯化鐵和氯化亞鐵的水溶液

配製氯化鐵：將氯化鐵溶於冷水，並加少量鹽酸，防水解。配製氯化亞鐵溶液：將氯化亞鐵粉末溶於冷水，加少量鹽酸，並加一根鐵釘，防水解，防氧化。

⑤ 飽和氯化鐵溶液如何配置

取氯化鐵晶體，加入到一定量濃鹽酸中，直到氯化鐵不再溶解為止。此時，上層清液就是飽和氯化鐵溶液溶解到濃鹽酸中，是為了防止Fe3+水解邊向水中加，邊攪拌，直到燒杯底部出現沉澱。以上乃個人想法取冷卻完後的三氯化鐵，按照配製溶液的方法配製先將鐵粉在氯氣流中加熱，使其氧化成三氯化鐵

⑥ 配置一定濃度的氯化鐵的方法

由於氫氧化鐵溶解度很小，是一種很弱的電解質，所以鐵離子水解程度非常大。如將氯化鐵固體直接溶於水，則得到渾濁的混合物（因有氫氧化鐵生成），同時由於水解生成鹽酸，該溶液的酸性也很強，pH在3左右。所以配製氯化鐵溶液需先將氯化鐵溶於鹽酸再稀釋到所需濃度，原因正是你說的抑制鐵離子的水解。由於本身水解就顯酸性，所以有鹽酸不會影響使用。

⑦ 怎樣配置氯化鐵

1.
fecl3是強酸弱鹼鹽,溶於水要發生水解反應：
----fe3++3h2o==fe(oh)3+3h+
----由於生成氫氧化鐵,溶液變渾濁.
2.
為了得到澄清的氯化鐵溶液
----要加鹽酸制三氯化鐵的水解反應
3.
實際配製方法
----將鹽先溶解於稀鹽酸中，再加水稀釋。
4.
配製強酸弱鹼鹽溶液的一般原則
----加同根酸抑制水解.
----如配置cuso4溶液時加硫酸等。

⑧ 如何配置氯化鐵溶液

如何配置氯化鐵溶液
為了抑制FeCl3的水解,
可以直接把氯化鐵溶解在少量稀鹽酸中,再加適量的水稀釋.

⑨ 求問飽和氯化鐵溶液如何配置

取氯化鐵晶體，加入到一定量濃鹽酸中，直到氯化鐵不再溶解為止。此時，上層清液就是飽和氯化鐵溶液溶解到濃鹽酸中，是為了防止Fe3+水解
邊向水中加，邊攪拌，直到燒杯底部出現沉澱。以上乃個人想法
取冷卻完後的三氯化鐵，按照配製溶液的方法配製先將鐵粉在氯氣流中加熱，使其氧化成三氯化鐵

⑩ 三氯化鐵溶液的配製

通過三氯化鐵晶體制備。配製氯化鐵溶液時，先將氯化鐵晶體溶於較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度。

因為三價鐵離子水解產生氫離子，所以要在配製時加入氫離子來抑制水解，這是化學平衡和水解平衡原理（勒夏特列原理）。

配製三氯化鐵溶液步驟：

1. 加少量的1+1的鹽酸 防止鐵分解。

2. 配出來的溶液最後應保證ph值不大於2。

3. 加入三氧化鐵的晶體。

4. 攪拌。

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配製溶液的注意事項：

注意事項如下。

①分析試驗所用的化學試劑溶液應使用符合GB/T6682—2008《分析實驗室用水規格和試 驗方法》的用水規格配製。

②所用試劑應為分析純或優級純試劑。

③在燒杯中將試劑溶解後，要毫無損失地轉移到容量瓶中。

④溶液要裝人帶瓶塞的試劑瓶中。對易見光分解的溶液，要裝於棕色瓶中；揮發性試劑瓶 塞要嚴密；見空氣易變質和能放出腐蝕性氣體的溶液，要蓋緊；長期存放的試劑，要用蠟封口；酸、鹼溶液應用塑料瓶盛裝。

①配製硫酸、鹽酸、硝酸、磷酸溶液時，都應把酸緩慢倒人水中。

②用有機溶劑配製溶液時，若溶解慢，應適當攪拌，可用熱水浴，但不可直接加熱；有機溶劑有毒，應在通風櫥內操作。

③不可用手接觸腐蝕性及有劇毒的溶液。劇毒廢渣不可直接倒入下水道，應經解毒處理後再排放掉。

④配製標准溶液應由專人負責，記錄填寫好每瓶試劑溶液的標簽。